lunes, 11 de junio de 2007
PREPARA TU EVALUACIÒN INSTITUCIONAL
01. De los elementos representativos de la tabla periódica se puede decir que:
a) Presentan en su capa más externa 8 electrones
b) Pertenecen al grupo B
c) Pertenecen al grupo A
d) La configuración electrónica de su capa más externa está completa de electrones
e) Sus configuraciones electrónicas terminan en los orbitales d y f.
02. Del sistema periódico de los elementos químicos podemos señalar:
a) Los elementos químicos se ordenan según su número atómico
b) Encontramos filas horizontales llamadas periodos
c) Encontramos 18 columnas llamadas grupos
d) Los gases nobles se encuentran ubicados en el grupo 0 o VIII A
e) Todas son correctas
03. Los elementos calcógenos, del grupo VIA de la tabla periódica, tienen una configuración electrónica externa que obedece a la fórmula:
a) ns2 nd10
b) ns2 nd6
c) ns2 np6
d) ns2 np5
e) ns2 np4
04. Los números cuánticos n = 3, l = 1, corresponden a la notación:
a) 3p
b) 3s
c) 3f
d) 1d
e) 1f
05. El número máximo de electrones posible en n = 3 es:
a) 2
b) 8
c) 18
b) 32
e) 12
06. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede afirmar que dicho elemento
I. se clasifica como representativo.
II. tiene 4 electrones de enlace.
III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla periódica.
Es (son) correcta (s)
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III.
e) Sólo II y III.
07. La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede representarse por
a) [10Ne] 3s2 3p4
b) [10Ne] 3s1 3p7
c) [10Ne] 3s2 3p2
d) [18Ar] 4s2
e) [18Ar]
08. La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta de números cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente
a) n =3, l = 2, m = 0
b) n =2, l = 1, m = +1
c) n =3, l = 0, m = 1
d) n =2, l = 1, m = -1
e) n =3, l = 0, m = 0
09. Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. [18Ar] 4s2 3d5
III. [18Ar] 4s2 3d10 4p5
Es (son) elemento (s) halógeno (s)
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III
e) I, II y III.
09. El número cuántico principal (n) tiene relación con
a) el nivel energético de un átomo.
b) el giro del electrón dentro del átomo.
c) el grupo al cual pertenece el átomo.
d) el número de electrones de valencia del átomo.
e) el orbital del átomo.
10. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente:
a) 2, 4, 6, 8
b) 1, 2, 3, 4
c) 2, 6, 10, 14
d) 1, 3, 5, 7
e) 1, 2, 4, 8
11. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a:
a) 2, 8, 18 y 32
b) 2, 6, 10 y 14
c) 4, 6, 8 y 10
d) 1, 2, 3, 4
e) 2, 5, 7 y 9
12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de máxima multiplicidad (regla de Hund)?
a) Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
b) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.
c) El orbital s tiene forma esférica.
d) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios.
e) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados.
13. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa
a) 1 electrón.
b) 3 electrones.
c) 5 electrones.
d) 7 electrones.
e) 11 electrones.
14. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s2 3p6, su número atómico es
a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20
15. El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es
a) 6C
b) 14Si
c) 32Ge
d) 50Sn
e) 82Pb
16. Respecto de los siguientes iones
I. 13Al3+
II. 4Be2+
III. 53I-
¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble?
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) I, II y III.
17. ¿Cuál configuración es correcta para un átomo en su estado fundamental?
a) 1s2 2s2 3s2
b) 1s2 2p2 3s2
c) 1s2 2s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p2
e) 1s2 2p2 2p3
18. Un elemento con configuración basal externa 3s2 3p2 pertenece al:
a) Periodo 3 y grupo IVA
b) Periodo 4 y grupo IIIA
c) Periodo 4 y grupo IIA
d) Periodo 3 y grupo IIA
e) Periodo 2 y grupo IVA
19- Los rayos catódicos se caracterizan por:
a) Ser atraídos por el cátodo
b) No poseer carga eléctrica
c) Estar constituidos por electrones
d) No desviarse frente a un campo eléctrico o magnético
e) Ser visibles
20- Un átomo que tiene número atómico 16 y en el núcleo se distribuye 16 neutrones,
tendrá:
a) Solo I..........................................I.- 16 protones en el núcleo
b) Solo II......................................II.- 16 electrones en su envoltura
c) Solo III..................................III.- 32 como número másico
d) Solo I y II
e) I, II y III
21.- Para un átomo de número másico 40, podemos establecer que tiene:
a) Tiene 40 neutrones
b) Tiene 40 protones
c) Tiene 40 electrones
d) la suma de protones + neutrones es = 40
e) la suma de protones + electrones es = 40
22- Un átomo de un elemento se convierte en su ión si:
a) Solo I........................I.- Gana uno o mas neutrones
b) Solo II.....................II.- Pierde o gana uno o mas electrones
c) Solo III...................III.- Pierde o gana uno o mas protones
d) I y II
e) II y III
23.-Número cuántico que señala el nivel principal de energía y el tamaño del orbital
a) Espin
b) Azimutal
c) Magnético
d) Secundario
e) Principal
24.- De las siguientes propiedades de los átomos, dos tienen el mismo valor numérico y
son:
a) I y II............................................I.- Z
b) I y III........................................II.- Número de protones
c) I y IV........................................III.- Número de neutrones
d) II y III......................................IV.- A
e) II y IV
25.- ¿A qué cantidad de moles de mercurio corresponden 344 g de metal?
MHg = 200,59 g/mol
a) 2,71 moles
b) 1,71 moles
c) 7,71 moles
d) 1,07 moles
e) 1,91 moles
26.- Los isótopos de un elemento se caracterizan por tener igual:
a) Solo I y II .................................. I.- Número de electrones
b) Solo I y III.................................II.- Número másico
c) Solo II y III..............................III.- Número atómico
d) I , II y III
e) Ninguna
27.- El Hierro (Fe) tiene un número másico igual a 56 y el máximo de que
posee es de 26. Con estos datos, se puede afirmar que el número de
neutrones y el número atómico del Fe son:
a) n = 26 nº Z =30
b) n = 56 nº Z =26
c) n = 30 nº Z =26
d) n = 26 nº Z =56
e) n = 82 nº Z =26
28.- El Carbono presenta dos isótopos . Las características común en ellos es
el número de:
a) Solo I ............................................ I.- electrones
b) Solo II...........................................II.- nº
c) Solo III........................................III.- p
d) I y II
e) I y III
29.- Los rayos canales fueron estudiados en los tubos de descarga.¿Cuál es su
característica principal?
a) Su carga eléctrica es negativa
b) Tienen masa suficiente
c) De masa mínima
d) De carga positiva
e) No tienen masa ni carga
30.- Los rayos canales fueron estudiados en los tubos de descarga.¿Cuál es su
característica principal?
a) Su carga eléctrica es negativa
b) Tienen masa suficiente
c) De masa mínima
d) De carga positiva
e) No tienen masa ni carga
31.- ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones acerca del núcleo no es o no son
correctas?
a) Sólo I ...... I.- El núcleo es pequeño en relación al tamaño del àtomo
b) Sólo II.....II.- La carga del núcleo es cero
c) Sólo III...III.- En el núcleo se encuentran los protones y neutrones
d) Sólo I y III
e) I , II y III
32.- Cuando el electrón gira en una orbita determinada no emite
ni absorbe energía, esta en un estado estacionario. El postulado
corresponde al modelo atómico de:
a) Thomson
b) Dalton
c) Rutherford
d) Bohr
e) Goldstein
33.- La relación carga / masa del protón fue determinada por:
a) Millikan
b) Stoney
c) Thomson
d) Goldstein
e) Becquerel
34.- La masa molar para el ácido sulfúrico ( H2 S O4 ) es:
MH = 1 g/mol M S = 32 g/mol M O = 16 g/mol
a) 49 g/mol
b) 98 g/mol
c) 58 g/mol
d) 90 g/mol
e) 92 g/mol
“Quisiera conocer los pensamientos de Dios; el
resto son detalles “
Albert Einstein
a) Presentan en su capa más externa 8 electrones
b) Pertenecen al grupo B
c) Pertenecen al grupo A
d) La configuración electrónica de su capa más externa está completa de electrones
e) Sus configuraciones electrónicas terminan en los orbitales d y f.
02. Del sistema periódico de los elementos químicos podemos señalar:
a) Los elementos químicos se ordenan según su número atómico
b) Encontramos filas horizontales llamadas periodos
c) Encontramos 18 columnas llamadas grupos
d) Los gases nobles se encuentran ubicados en el grupo 0 o VIII A
e) Todas son correctas
03. Los elementos calcógenos, del grupo VIA de la tabla periódica, tienen una configuración electrónica externa que obedece a la fórmula:
a) ns2 nd10
b) ns2 nd6
c) ns2 np6
d) ns2 np5
e) ns2 np4
04. Los números cuánticos n = 3, l = 1, corresponden a la notación:
a) 3p
b) 3s
c) 3f
d) 1d
e) 1f
05. El número máximo de electrones posible en n = 3 es:
a) 2
b) 8
c) 18
b) 32
e) 12
06. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede afirmar que dicho elemento
I. se clasifica como representativo.
II. tiene 4 electrones de enlace.
III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla periódica.
Es (son) correcta (s)
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III.
e) Sólo II y III.
07. La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede representarse por
a) [10Ne] 3s2 3p4
b) [10Ne] 3s1 3p7
c) [10Ne] 3s2 3p2
d) [18Ar] 4s2
e) [18Ar]
08. La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta de números cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente
a) n =3, l = 2, m = 0
b) n =2, l = 1, m = +1
c) n =3, l = 0, m = 1
d) n =2, l = 1, m = -1
e) n =3, l = 0, m = 0
09. Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. [18Ar] 4s2 3d5
III. [18Ar] 4s2 3d10 4p5
Es (son) elemento (s) halógeno (s)
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y III
e) I, II y III.
09. El número cuántico principal (n) tiene relación con
a) el nivel energético de un átomo.
b) el giro del electrón dentro del átomo.
c) el grupo al cual pertenece el átomo.
d) el número de electrones de valencia del átomo.
e) el orbital del átomo.
10. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente:
a) 2, 4, 6, 8
b) 1, 2, 3, 4
c) 2, 6, 10, 14
d) 1, 3, 5, 7
e) 1, 2, 4, 8
11. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a:
a) 2, 8, 18 y 32
b) 2, 6, 10 y 14
c) 4, 6, 8 y 10
d) 1, 2, 3, 4
e) 2, 5, 7 y 9
12. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de máxima multiplicidad (regla de Hund)?
a) Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
b) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.
c) El orbital s tiene forma esférica.
d) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios.
e) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados.
13. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa
a) 1 electrón.
b) 3 electrones.
c) 5 electrones.
d) 7 electrones.
e) 11 electrones.
14. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s2 3p6, su número atómico es
a) 12
b) 14
c) 16
d) 18
e) 20
15. El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es
a) 6C
b) 14Si
c) 32Ge
d) 50Sn
e) 82Pb
16. Respecto de los siguientes iones
I. 13Al3+
II. 4Be2+
III. 53I-
¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble?
a) Sólo I.
b) Sólo II.
c) Sólo III.
d) Sólo I y II.
e) I, II y III.
17. ¿Cuál configuración es correcta para un átomo en su estado fundamental?
a) 1s2 2s2 3s2
b) 1s2 2p2 3s2
c) 1s2 2s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p2
e) 1s2 2p2 2p3
18. Un elemento con configuración basal externa 3s2 3p2 pertenece al:
a) Periodo 3 y grupo IVA
b) Periodo 4 y grupo IIIA
c) Periodo 4 y grupo IIA
d) Periodo 3 y grupo IIA
e) Periodo 2 y grupo IVA
19- Los rayos catódicos se caracterizan por:
a) Ser atraídos por el cátodo
b) No poseer carga eléctrica
c) Estar constituidos por electrones
d) No desviarse frente a un campo eléctrico o magnético
e) Ser visibles
20- Un átomo que tiene número atómico 16 y en el núcleo se distribuye 16 neutrones,
tendrá:
a) Solo I..........................................I.- 16 protones en el núcleo
b) Solo II......................................II.- 16 electrones en su envoltura
c) Solo III..................................III.- 32 como número másico
d) Solo I y II
e) I, II y III
21.- Para un átomo de número másico 40, podemos establecer que tiene:
a) Tiene 40 neutrones
b) Tiene 40 protones
c) Tiene 40 electrones
d) la suma de protones + neutrones es = 40
e) la suma de protones + electrones es = 40
22- Un átomo de un elemento se convierte en su ión si:
a) Solo I........................I.- Gana uno o mas neutrones
b) Solo II.....................II.- Pierde o gana uno o mas electrones
c) Solo III...................III.- Pierde o gana uno o mas protones
d) I y II
e) II y III
23.-Número cuántico que señala el nivel principal de energía y el tamaño del orbital
a) Espin
b) Azimutal
c) Magnético
d) Secundario
e) Principal
24.- De las siguientes propiedades de los átomos, dos tienen el mismo valor numérico y
son:
a) I y II............................................I.- Z
b) I y III........................................II.- Número de protones
c) I y IV........................................III.- Número de neutrones
d) II y III......................................IV.- A
e) II y IV
25.- ¿A qué cantidad de moles de mercurio corresponden 344 g de metal?
MHg = 200,59 g/mol
a) 2,71 moles
b) 1,71 moles
c) 7,71 moles
d) 1,07 moles
e) 1,91 moles
26.- Los isótopos de un elemento se caracterizan por tener igual:
a) Solo I y II .................................. I.- Número de electrones
b) Solo I y III.................................II.- Número másico
c) Solo II y III..............................III.- Número atómico
d) I , II y III
e) Ninguna
27.- El Hierro (Fe) tiene un número másico igual a 56 y el máximo de que
posee es de 26. Con estos datos, se puede afirmar que el número de
neutrones y el número atómico del Fe son:
a) n = 26 nº Z =30
b) n = 56 nº Z =26
c) n = 30 nº Z =26
d) n = 26 nº Z =56
e) n = 82 nº Z =26
28.- El Carbono presenta dos isótopos . Las características común en ellos es
el número de:
a) Solo I ............................................ I.- electrones
b) Solo II...........................................II.- nº
c) Solo III........................................III.- p
d) I y II
e) I y III
29.- Los rayos canales fueron estudiados en los tubos de descarga.¿Cuál es su
característica principal?
a) Su carga eléctrica es negativa
b) Tienen masa suficiente
c) De masa mínima
d) De carga positiva
e) No tienen masa ni carga
30.- Los rayos canales fueron estudiados en los tubos de descarga.¿Cuál es su
característica principal?
a) Su carga eléctrica es negativa
b) Tienen masa suficiente
c) De masa mínima
d) De carga positiva
e) No tienen masa ni carga
31.- ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones acerca del núcleo no es o no son
correctas?
a) Sólo I ...... I.- El núcleo es pequeño en relación al tamaño del àtomo
b) Sólo II.....II.- La carga del núcleo es cero
c) Sólo III...III.- En el núcleo se encuentran los protones y neutrones
d) Sólo I y III
e) I , II y III
32.- Cuando el electrón gira en una orbita determinada no emite
ni absorbe energía, esta en un estado estacionario. El postulado
corresponde al modelo atómico de:
a) Thomson
b) Dalton
c) Rutherford
d) Bohr
e) Goldstein
33.- La relación carga / masa del protón fue determinada por:
a) Millikan
b) Stoney
c) Thomson
d) Goldstein
e) Becquerel
34.- La masa molar para el ácido sulfúrico ( H2 S O4 ) es:
MH = 1 g/mol M S = 32 g/mol M O = 16 g/mol
a) 49 g/mol
b) 98 g/mol
c) 58 g/mol
d) 90 g/mol
e) 92 g/mol
“Quisiera conocer los pensamientos de Dios; el
resto son detalles “
Albert Einstein
