lunes, 9 de octubre de 2006
Soluciones Químicas
Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o mas componentes entre los que existe interposición molecular. Esto quiere decir que dos o mas sustancias pueden interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.
Una solución consta de dos partes; una dispersante,llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción,y al otra dispersa,llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporción.
Las soluciones pueden existir en fase sólida,líquida o gas,pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido,líquido o gas en otro líquido.
La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas.
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución. % m/m
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución. % m/v
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución. % v/v
4.- Molaridad. M
5.- Partes por millón. ppm
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución ( % m/m ):Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
% m/m = masa de soluto x 100 / masa de soluto + disolvente
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución ( % m/v ): Expresala cantidaden gramos de soluto que hay en 100 ml de solución.
% m/v = masa de soluto x 100 / volumen de solución
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución ( % v/v ): Expresa los mililitros de soluto en 100 ml de solución. Se utiliza para determinar la concentración de una solución formada por solutos y disolventes líquidos.
% v/v = volumen de soluto x 100 / volumen de soluto + disolvente
4.- Molaridad ( M ): Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litros de solución.Luego una solución que contiene 1 mol de soluto por cada litro de ella, se denomina solución 1 Molar y se escribe 1 M.
M = moles de soluto / litro de solución
5.- Partes por millón ( ppm ): Expresa la cantidad de miligramos de soluto por litro de solución. Corrientemente, este tipo de expresión de la concentración, se utiliza para soluciones gaseosas en las que se encuentra uno o varios componentes volátiles y/o particulado en suspensión, como polvos y humos.
ppm = masa en mg de soluto / 1 Lt de solución
EJERCICIOS
1) Se disuelven 50 g de alcohol etílico en 150 g de agua ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? Resp.: 25 % m/m
2) Una solución de HCl acuosa, tiene una concentración de 37,9 % m/m ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5 g de HCl? Resp.: 13,2 g
3) Se desea preparar una solución de NaOH al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 ml ( la densidad de la solución es de 1,09 g/ml )¿Cuántos g de agua y de NaOH se deben usar ? Resp.: 20,7 g de NaOH y 79,3de agua
4) ¿ Qué concentración de % m/m tendrá una solución preparada con 20 g de NaCl y 200 g de agua ? Resp.: 0,09 % m/m
5) Se requiere 30 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa al 5 % m/m.¿Cuántos g de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas ? Resp.: 600 g
6) Una solución acuosa esde 35 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80 g de esta solución para que se transforme en una de 20 % m/m ? Resp.: 60 g de agua
Una solución consta de dos partes; una dispersante,llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción,y al otra dispersa,llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporción.
Las soluciones pueden existir en fase sólida,líquida o gas,pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido,líquido o gas en otro líquido.
La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución y se puede expresar de variadas maneras, siendo las más usadas.
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución. % m/m
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución. % m/v
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución. % v/v
4.- Molaridad. M
5.- Partes por millón. ppm
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución ( % m/m ):Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
% m/m = masa de soluto x 100 / masa de soluto + disolvente
2.- Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución ( % m/v ): Expresala cantidaden gramos de soluto que hay en 100 ml de solución.
% m/v = masa de soluto x 100 / volumen de solución
3.- Porcentaje de volumen de soluto en volumen de solución ( % v/v ): Expresa los mililitros de soluto en 100 ml de solución. Se utiliza para determinar la concentración de una solución formada por solutos y disolventes líquidos.
% v/v = volumen de soluto x 100 / volumen de soluto + disolvente
4.- Molaridad ( M ): Expresa la cantidad de mol de soluto existente por litros de solución.Luego una solución que contiene 1 mol de soluto por cada litro de ella, se denomina solución 1 Molar y se escribe 1 M.
M = moles de soluto / litro de solución
5.- Partes por millón ( ppm ): Expresa la cantidad de miligramos de soluto por litro de solución. Corrientemente, este tipo de expresión de la concentración, se utiliza para soluciones gaseosas en las que se encuentra uno o varios componentes volátiles y/o particulado en suspensión, como polvos y humos.
ppm = masa en mg de soluto / 1 Lt de solución
EJERCICIOS
1) Se disuelven 50 g de alcohol etílico en 150 g de agua ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? Resp.: 25 % m/m
2) Una solución de HCl acuosa, tiene una concentración de 37,9 % m/m ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5 g de HCl? Resp.: 13,2 g
3) Se desea preparar una solución de NaOH al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 ml ( la densidad de la solución es de 1,09 g/ml )¿Cuántos g de agua y de NaOH se deben usar ? Resp.: 20,7 g de NaOH y 79,3de agua
4) ¿ Qué concentración de % m/m tendrá una solución preparada con 20 g de NaCl y 200 g de agua ? Resp.: 0,09 % m/m
5) Se requiere 30 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa al 5 % m/m.¿Cuántos g de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas ? Resp.: 600 g
6) Una solución acuosa esde 35 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80 g de esta solución para que se transforme en una de 20 % m/m ? Resp.: 60 g de agua
