Quimica Ahora 2º medio

NOTACION Y NOMENCLATURA

Esta guía tratará solo nomenclatura inorgánica de compuestos binarios más comunes. Por otro lado, para poder aprender nomenclatura, es necesario conocer los símbolos químicos y los estados o números de oxidación de los elementos (Valencias).

REGLA PARA CONOCER EL NRO. DE OXIDACION DE UN ELEMENTO EN MOLECULAS POLIATOMICAS

1.- El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, salvo en los hidruros metálicos que es -1.

2.- El número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2, salvo en peróxidos que es -1.

3.- Los números de oxidación de los elementos restantes se calcula tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero y si se trata de un ión es igual a sus carga.

Por ejemplo:

a) H2 S O4 2(+1) + X + 4(-2) = 0
6+
X = 6+ S
+
b) NH4 X + 4(+1) = +1
3-
X = -3 N

CLASIFICACION GENERAL DE LOS COMPUESTOS BINARIOS

Oxigenados: óxidos básicos, peróxidos y óxidos ácidos
Compuestos binarios Hidrogenados: hidruros e hidrácidos
Sales binarias

COMPUESTOS BINARIOS: Formados por dos elementos diferentes

OXIDOS METALICOS O BASICOS: Cuando el metal tiene un solo número de
oxidación, se nombra anteponiendo las palabras “ óxido de …… “al nombre del metal.
Por ejemplo:
M 2 On

n : número de oxidación del Metal
M: Metal
O: Oxígeno
óxido de litio; Li20 , oxido de bario; Ba0 , etc.

Si el metal presenta más de un estado de oxidación, como por ejemplo el Fe con +2 y +3.
En este caso el óxido se nombra escribiendo con números romanos entre paréntesis, el número de oxidación con el que esta actuando el metal. Así, los nombres respectivos para
los óxido de hierro serán:

óxido de hierro (II), FeO y óxido de hierro (III) Fe2O3

Esta modalidad se denomina “Numerales de Stock”. También hay una denominación antigua (forma tradicional), pero que todavía se usa, cuando un metal tiene dos estados de oxidación diferentes. En este caso, el compuesto con el menor de ellos llevará la terminación “OSO“y el de mayor, la terminación “ICO“. Por ejemplo para los óxidos de hierro (II) y óxido de hierro (III).

óxido ferroso; Fe0 y óxido férrico Fe2O3

OXIDOS NO METALICOS O ACIDOS: A estos se les denominó durante mucho tiempo “Anhídridos” .Se forman por un no metal, combinado con oxígeno.

noM 2 Om

m : número de oxidación del no metal
noM : no Metal

Estos se nombran según IUPAC, considerando el número de átomos de oxígeno y del no metal que se encuentran en cada molécula. Para ello se utilizan los numerales griegos como prefijos. Mono (uno), di (dos), tri (tres), tetra (cuatro), penta (cinco), hexa (seis), hepta (siete), etc. Por ejemplo:

Anhídrido nítrico N2O5 pentóxido de dinitrógeno
Anhídrido carbónico CO2 dióxido de carbono
Anhídrido sulfúrico SO3 trióxido de azufre
Anhídrido hipocloroso Cl2O monóxido de dicloro
Anhídrido perclórico Cl2O7 pentóxido de dicloro

PEROXIDOS: Estos son óxidos que se caracterizan por tener dos átomos de oxígeno
2-
unidos entre sí formando el “ión peróxido” O2 , donde cada oxígeno posee número de oxidación 1-.

Por ejemplo:
M2O2n

Peróxido de sodio Na2O2
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) H202
Peróxido de bario BaO2


HIDRUROS: Formados por hidrógeno y un metal. Se denominan como “ Hidruros de .………” seguido del nombre del metal que lo forma. La carga del hidrógeno en estos compuestos es 1-.Por ejemplos:
M Hn

Hidruro de potasio KH
Hidruro de calcio CaH2
Hidruro de cobre ( II ) CuH2 Hidruro cúprico
Hidruro de cobre ( I ) CuH Hidruro cuproso

HIDRACIDOS: Formados por un no metal e hidrógeno, cuya carga es siempre 1+. Para nombrarlos se aplica el sufijo “ uro “ al nombre del no metal. Por ejemplo:

Hm noM

HF : fluoruro de hidrógeno
H3N : nitruro de hidrógeno ( amoníaco NH3 )

Esta denominación es siempre válida a no ser que se encuentre mezclados con agua, en donde toman la denominación de “ ácido ……..” , seguido del nombre del no metal que lo constituye más el sufijo “ hídrico “. Por ejemplo:

HF(ac) : ácido fluorhídrico

HCl (ac) : ácido clorhídrico

H2S(ac) : ácido sulfhídrico

SALES BINARIAS: Formados por un no metal y un metal. Estos se denominan con el nombre del no metal, agregándole el sufijo “ uro ” y seguido del nombre del metal indicando el número o estado de oxidación del mismo, si es que posee más de un número de oxidación, según “Stock”. Por ejemplo:

Mm noMn

NaCl : cloruro de sodio
FeCl3 : cloruro de hierro ( III ) o cloruro férrico
MgS : sulfuro de magnesio
CuBr : bromuro de cobre ( I ) o bromuro cuproso

A estos compuestos también se les denomina uro compuestos.

EJERCICIOS

I.- Escribir la formula de los siguientes compuestos binarios:

01) óxido de hierro (III)
02) dióxido de silicio
03) telenuro de potasio
04) óxido de cobre (I)
05) cloruro de hidrógeno
06) óxido de sodio
07) dióxido de carbono
08) anhídrido hipocloroso
09) hidruro de cobre (I)
10) monóxido de dicloro
11) selenuro plúmbico
12) anhídrido perclórico
13) dióxido de manganeso
14) óxido mercurioso
15) heptóxido de dicloro
16) trióxido de dinitrógeno
17) ácido bromhídrico
18) ácido sulfhídrico
19) ioduro de hidrógeno
20) sulfuro cúprico
21) sulfuro de hierro (III)
22) peróxido de hidrógeno
23) cloruro de plomo (II)
24) ácido fluorhídrico
25) hidruro mercúrico
26) anhídrido permanganico
27) ioduro de cinc
28) peróxido de calcio
29) óxido de plomo (IV)
30) cloruro de bromo

II.- Escribir todos los nombres posibles para los siguientes compuestos binarios:

01) CuBr2
02) FeO
03) ZnS
04) H2 S
05) HCl (ac)
06) MnO3
07) FeS
08) Br2O5
09) PbTe2
10) Li2O
11) NH3
12) NaCl
13) P2O3
14) HgH
15) CO2
16) HI
17) CuH2
18) CuO
19) AgH
20) MnS2
21) Cu2O
22) CaO2
23) H2O2
24) N2O5
25) HBr
26) Fe2O3
27) CaO
28) ZnCl2
29) Br2O3
30) HI